关于化学方程式中产物分析的问题.

关于化学方程式中产物分析的问题.
NAOH+H3PO4=NAH2PO4+H2O
2NAOH+H3PO4+NA2HPO4+2H2O
为什么当n(NAOH)/n(H3PO4)大于1/1,小于2/1时,产物有NAH2PO4和NA2HPO4?
就比如当n(NAOH)/n(H3PO4)=3/2时,分别为3mol和2mol时,计算产物的时候是先以第一个方程式计算,还是先以第二个方程式计算?又怎么分别算产物的物质的量呢?
451575736 1年前 已收到4个回答 举报
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jihonghong 幼苗

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是因为溶液的酸碱性不同,决定了反应生成物.实际上这两个反应都是在溶液中进行的,氢离子和氢氧根以1比1的比例去掉后,剩下的氢离子其实没反应,此时钠离子和氢离子是1比1,所以既有NAH2PO4又有NA2HPO4.

1年前

3

沈阳狂少 幼苗

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这样计算：
小于1：1到1:1全部是二氢盐
2:1全部是一氢盐
3:1到大于3：1全部是磷酸盐
介于他们之间的可以设未知数再计算，两个方程两个未知数，很容易解出来

1年前

2

lihong264 幼苗

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反应分作两部，首先要先完成反应1，然后，再进行以下反应：
NaOH+NaH2PO4=Na2HPO4+H2O;
先按式一运算，后按上式运算，就可以了。

1年前

1

幸福派掌门非鸟 幼苗

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用N=n（NaOH）/n（H3PO4）的比例数轴分析
---------1/1----------2/1--------------3/1---------------
当N小于、等于1时产物为NAH2PO4
当N等于2时产物为NA2HPO4
当N大于1/1、小于2/1时产物为NAH2PO4、NA2HPO4
当N大于、等于3时产物为NA3PO4
当N...

1年前

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