一个化学题,不会做啦,大侠帮帮忙（很多网页上的答案是浓度,不是含量）

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今有一个由硫酸和磷酸组成的混合酸,拟定采用甲基橙和酚酞双指示剂法测定各自含量,用氢氧化钠标准溶液进行滴定,标准溶液浓度为0.5000mol•L－1,用甲基橙作指示剂,滴定至终点消耗氢氧化钠25.00mL,用酚酞作指示剂滴定至终点时消耗氢氧化钠15.00mL,若该混合酸的总体积为25.00mL,试计算混合酸中各组分的含量（以g•L－1表示）.已知M（H2SO4）=98.0g•mol－1,M（1/2H3PO4）=49.0g•mol－1.
yanhaur 1年前 已收到1个回答 举报
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seoseoo 幼苗

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磷酸的K值是 2.12 7.21 12.67
用NaOH滴定混合酸
则 在甲基橙变色范围内,反应的为硫酸和 1/3磷酸（这么说其实是不正确的,意会哈~）
则 2n(硫酸)+n(磷酸)=0.5000x25/1000
2n（磷酸）=0.5x15/1000
n（磷酸）=0.0075mol n（硫酸）=0.0025mol
w（磷酸）=0.0075*98/（25/1000）=29.4g/L
w(硫酸)=9.8g/L
应该是这么做的吧···

1年前

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