下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

解题思路：A．同周期从左向右原子半径在减小；
B．非金属性越强，则气态氢化物越稳定；
C．非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．一般来说，离子晶体的熔点＞金属晶体＞分子晶体．

A．同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Na＞Mg＞Al，故A错误；
B．非金属性Cl＞S＞P，则气态氢化物的稳定性为HCl＞H₂S＞PH₃，故B正确；
C．非金属性P＞C＞Si，对应最高价氧化物的水化物的酸性为H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄，故C正确；
D．NaCl是离子晶体，Na是金属晶体，CO₂是分子晶体，所以熔点：NaCl＞Na＞CO₂，故D正确．
故选A．

点评：
本题考点： 元素周期律的作用．

考点点评： 本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉金属性、非金属性的比较方法是解答本题的关键，难度不大，注意规律性知识的总结．