现有一种纯净气体4.6克,在氧气中燃烧生成8.8克CO2和5.4克H2O
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1通过计算回答该物质的元素组成
2各元素的质量比
3如果该物质的相对分子质量小于50请判断该物质的化学式
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各元素比例C/H/0=2/6/1
化学式C2H5OH就是乙醇 ； 酒精
8.8克CO2 就是0.2MOL
5.4克H2O就是0.3mol
8.8+5.4-4.6=9.6g
9.6g O2就是0.3mol
假设这种物质是X
X+0.3molO2=0.2molCO2+0.3molH20
原子守恒 每个原子相互减
剩下的就是0.2molC和0.6molH 0.1mol0
0.2molC 2.4g
0.6molH 0.6g
0.1molO 1.6g
加起来正好是4.6g
给分吧
化学式C2H5OH就是乙醇 ； 酒精
8.8克CO2 就是0.2MOL
5.4克H2O就是0.3mol
8.8+5.4-4.6=9.6g
9.6g O2就是0.3mol
假设这种物质是X
X+0.3molO2=0.2molCO2+0.3molH20
原子守恒 每个原子相互减
剩下的就是0.2molC和0.6molH 0.1mol0
0.2molC 2.4g
0.6molH 0.6g
0.1molO 1.6g
加起来正好是4.6g
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1年前
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