（2009•深圳一模）设反应①Fe（s）+CO2（g）⇋FeO（s）+CO（g）平衡常数K1；反应②Fe（s）+H2O（

（1）反应①Fe（s）+CO₂（g）⇌FeO（s）+CO（g），500℃反应①的平衡常数为K₁=1，根据平衡常数的表达式可知，平衡时CO₂与CO的浓度相等，CO₂起始浓度为2mol．L^-1，根据C原子守恒，所以平衡时c（CO₂）=c（CO）[1/2]×2mol．L^-1=1mol．L^-1，
所以CO₂转化率为[2mol/L−1mol/L/2mol/L]×100%=50%，故答案为：50%；
（2）①Fe（s）+CO₂（g）⇋FeO（s）+CO（g）平衡常数K₁；反应②Fe（s）+H₂O（g）⇋FeO+H₂（g）平衡常数为K₂，900℃进行反应③H₂（g）+CO₂（g）⇋H₂O（g）+CO（g），其平衡常数K₃=
c(CO)c(H2O)
c(H2)c(CO2)=
K1
K2=[2.4/1.6]=1.50；
故答案为：K₃=1.50；
（3）图表反应②的平衡常数随温度升高而减小，说明平衡逆向进行，正反应是放热反应；反应②的焓变△H＜0；
故达为：＜；
（4）由（2）分析知反应②正反应为放热反应，且反应前后气体体积不变．
A、缩小反应器体积，增大压强，平衡不移动，故A错误；
B、加入水蒸气，反应物的浓度增加，平衡向正反应移动，故B正确；
C、该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应进行，故C错误；
D、使用合适的催化剂，缩短到达平衡时间，平衡不移动．故D错误．
故答案为：B；
（5）由表中数据可知，温度越高平衡常数K₁越大，所以升高温度平衡向正反应进行，升高温度平衡向吸热方向移动，即正反应为吸热反应，且反应①反应前后气体体积不变．
A、处于交点时，正逆速率相等，反应处于平衡状态，当温度高于交点温度，平衡向正反应移动，说明图象表示正反应为吸热反应，符合温度变化对反应①的影响，故A正确；
B、在最高点时，反应处于平衡状态，当温度高于最高点对应的温度，CO的含量降低，平衡向逆反应移动，说明图象表示正反应为放热反应，故B错误；
C、到达平衡时间越短，速率越快，温度越高，所以T₁＞T₂，温度越高，CO的含量越低，平衡向逆反应移动，说明图象表示正反应为放热反应，故C错误．
故答案为：A；

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；反应热和焓变；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查化学平衡移动、平衡常数计算等问题，题目难度中等，图象分析判断．平衡移动原理的应用，掌握基础是关键．