把一定质量的碳放在一定质量的氧气中燃烧,实验数据如下表

把一定质量的碳放在一定质量的氧气中燃烧,实验数据如下表

问：（1） 从以上所提供的数据分析,这三次实验有什么不同?
（2）第二次实验为什么不生成28g的CO2?哪种物质有剩余?余下多少克?（根据化学方程式计算）
（3）第三次试验为什么不生成30gCO2?那种物质有剩余?余下多少克?
有具体步骤,
xmzxr 1年前 已收到3个回答 举报
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忍不住愤怒 幼苗

共回答了16个问题采纳率：87.5% 举报

（1）第一次完全反应,第二次反应后剩下碳,第三次反应后剩下氧气
（2）因为没有完全反应
设16g的氧气能与质量x的碳完全反应
C + O2（点燃）CO2
12 32
6g x
12/6g=32/x
x=16g
剩下了8g的氧气
有什么不明白可以继续问,随时在线等.
如果我的回答对你有帮助,请及时选为满意答案,谢谢~~

1年前 追问

5

xmzxr 举报

为什么要设16g氧气和6g的碳，而不是设12g的碳和24g的氧气？ （我对于这种设xxx的不太懂。。。）

举报 忍不住愤怒

第一次完全反应，第二次反应后剩下碳，第三次反应后剩下氧气 由化学方程式可得 C；O2：CO2 =12:32:44 =3:8:11 所以3分碳可以和8份氧气完全反应 明白了吗？不明白请再追问 望采纳，谢谢~~

重复八十次 幼苗

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（1）第一次碳和氧气完全反应，第二次16 克氧气完全反应，6克碳参加反应生成22克二氧化碳。第三次6克碳与16克氧气反应生成22克二氧化碳，剩余8克氧气。
（2）第二次试验碳剩余6克，所以生成22克二氧化碳，而不生成28克二氧化碳。
（3）第三次实验氧气剩余8克，6克碳与16克氧气恰好完全反应，生成22克二氧化碳。...

1年前

1

micluo 幼苗

共回答了5个问题 举报

（2）（ 3）生成的CO2较大于（1）；

1年前

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