化学键 | C-C | C-H | H-H | C-O | C O | H-O |
能量/kJ•mol-1 | 348 | 413 | 436 | 358 | 1072 | 463 |
lixueming304 幼苗
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(1)CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH (g),反应的焓变可以根据反应物的总键能和生成物的总键能计算得到,焓变=反应物总键能之和-生成物总键能之和,依据图表提供的化学键的键能计算得到,△H═1072KJ/mol+2×436KJ/mol-(3×413KJ/mol+358KJ/mol+463KJ/mol)=-116 kJ•mol-1,
故答案为:-116 kJ•mol-1;
(2)已知①CO (g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1=-116kJ•mol-1,
②CO(g)+[1/2]O2(g)═CO2(g)△H2=-283kJ•mol-1,
③H2(g)+[1/2]O2(g)═H2O (g)△H3=-242kJ•mol-1,
根据盖斯定律②-①+③×2得CH3OH(g)+[3/2]O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H4=-283-(-116)+(-242)×2=-651kJ•mol-1,
常温下甲醇为液体,与CO、氢气相比较,甲醇易于运输,而且甲醇燃烧耗氧少;
故答案为:-651kJ•mol-1;易于运输,单位产能耗氧量较少;
(3)酸性条件下,负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子,则负极的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+;
故答案为:CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+.
点评:
本题考点: 有关反应热的计算;化学电源新型电池.
考点点评: 本题考查了键能和反应热的计算、盖斯定律的应用、燃料电池中电极方程式的书写,题目难度中等,注意把握负极上的反应物和产物以及盖斯定律的含义.
1年前
你能帮帮他们吗