在一烧杯中盛有24.3g Na2SO4和NaCl组成的固体混合物，加入100g水使Na2SO4和NaCl全部溶

（1）氯化钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，所以过程中观察到的现象有白色沉淀生成；故填：有白色沉淀生成；
（2）当沉淀的质量不再增加时，说明反应已经进行完毕，所以当BaCl₂溶液滴加到B点时说明氯化钡溶液滴加过量，当BaCl₂溶液滴加到B点时，溶液中的溶质有刚生成的氯化钠和原来的氯化钠以及过量的氯化钡；故填：BaCl₂、NaCl；
（2）设参加反应的硫酸钠的质量为x，生成的硫酸钡的质量为y，生成的氯化钠的质量为z．
BaCl₂+Na₂SO₄═2NaCl+BaSO₄↓
208142 117233
104g×20% x zy
[208/104g×20%＝
142
x]
x=14.2g
[208/104g×20%＝
233
y]
y=23.3g
[208/104g×20%＝
117
z]
z=11.7g
当滴加BaCl₂溶液至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数=[24.3g−14.2g+11.7g/24.3g+100g+104g−23.3g]×100%=10.6%
答：当滴加BaCl₂溶液至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数为10.6%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 求反应后所得溶液的质量的方法一般是用所加的所有物质的质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量．