下列分子的中心原子杂化轨道的类型相同的是（　　）

解题思路：根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=[1/2]（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp²杂化；n=4，sp³杂化．

A．BeCl₂分子中价层电子对个数=2+[1/2]（2-2×1）=2，所以其中心原子杂化类型为sp；BF₃分子中价层电子对个数=3+[1/2]（3-3×1）=3，中心原子杂化类型分别为sp²，故A错误；
B．H₂O中O形成2个σ键，孤电子对数=[6−2×1/2]=2，分子中价层电子对个数=2+2=4，为sp³杂化，NH₃中N原子杂化轨道数为[1/2]×（5+3）=4，采取sp³杂化方式，二者杂化方式相同，故B正确；
C．CO₂中C原子杂化轨道数为[1/2]×（4+0）=2，采取 sp杂化方式，SO₂中S原子杂化轨道数为[1/2]×（6+0）=3，采取 sp²杂化方式，二者杂化方式不同，故C错误；
D．HCHO分子内（H₂C=O）碳原子形成3个σ键，无孤对电子，分子中价层电子对个数=3+0=3，杂化方式为sp²杂化，PCl₃分子中P原子σ键电子对数3，含有1个孤电子对，分子中价层电子对个数=3+1=4，则其杂化轨道数为4，所以采取sp³杂化，二者杂化方式不同，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题考查了原子杂化类型的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答，注意孤电子对个数=[1/2]（a-xb）中各个字母的含义，题目难度中等．