（2013•西华县二模）（1）除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3，不能选用盐酸的原因是什么？

解题思路：（1）除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
（2）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，据此进行分析判断．

（1）Na₂CO₃能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则．
（2）用水湿润pH试纸，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，若测定的是酸性溶液，则会使测定结果变大；若测定的是碱性溶液，则会使测定结果变小；若测定的是中性溶液，则会使测定结果不变；由于不知溶液的酸碱性，故无法确定测定结果．
故答案为：（1）引入了新的杂质氯化钠；（2）无法确定．

点评：
本题考点： 物质除杂或净化的探究；溶液的酸碱度测定．

考点点评： 本题难度不大，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）、用pH试纸测定未知溶液的pH时的方法是正确解题的关键