加入0.1 mol的MnO 2 粉末于50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1 g·mL －1 )，在标准状况下放出气体
| 加入0.1 mol的MnO 2 粉末于50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1 g·mL －1 )，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，回答下列问题。  (1)A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为____________________。 (2)解释反应速率变化的原因__________________________________。 (3)计算过氧化氢的初始物质的量浓度________。 (4)求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数。 |
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(1)D>C>B>A
(2)随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度越来越小，反应速率越来越小
(3)0.107 mol·L －1 (4)0.083%
(1)曲线斜率越大，反应速率越大。
(2)随着反应的进行，反应物H 2 O 2 的浓度逐渐减小，因此反应速率逐渐减小。
(3)根据图像可以看出H 2 O 2 完全反应放出60 mL O 2 ，H 2 O 2 的分解反应为2H 2 O 2
2H 2 O＋O 2 ↑，则
n(H 2 O 2 )＝
×2≈0.005 36 mol，
c(H 2 O 2 )＝
≈0.107 mol·L － 1 。
(4)反应进行到2分钟时，放出O 2 45 mL，则反应生成O 2 的物质的量为
≈0.002 01 mol，
质量为0.002 01 mol×32 g·mol －1 ≈0.064 3 g
反应消耗的H 2 O 2 物质的量为
0．002 01 mol×2＝0.004 02 mol，
0．005 36 mol－0.004 02 mol＝0.001 34 mol，
则2分钟时H 2 O 2 的质量分数为
×100%≈0.083%。
(2)随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度越来越小，反应速率越来越小
(3)0.107 mol·L －1 (4)0.083%
(1)曲线斜率越大，反应速率越大。
(2)随着反应的进行，反应物H 2 O 2 的浓度逐渐减小，因此反应速率逐渐减小。
(3)根据图像可以看出H 2 O 2 完全反应放出60 mL O 2 ，H 2 O 2 的分解反应为2H 2 O 2
2H 2 O＋O 2 ↑，则n(H 2 O 2 )＝
×2≈0.005 36 mol，c(H 2 O 2 )＝
≈0.107 mol·L － 1 。(4)反应进行到2分钟时，放出O 2 45 mL，则反应生成O 2 的物质的量为
≈0.002 01 mol，质量为0.002 01 mol×32 g·mol －1 ≈0.064 3 g
反应消耗的H 2 O 2 物质的量为
0．002 01 mol×2＝0.004 02 mol，
0．005 36 mol－0.004 02 mol＝0.001 34 mol，
则2分钟时H 2 O 2 的质量分数为
×100%≈0.083%。
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