如图,有甲、乙两容器,甲体积可变压强不变,乙保持体积不变.向两容器中分别充入1molA、3molB,此时
如图,有甲、乙两容器,甲体积可变压强不变,乙保持体积不变.向两容器中分别充入1molA、3molB,此时
两容器体积均为500mL,温度为T℃.保持温度不变发生反应：A(g)+3B(g)=2C(g)+D(S)
2min后甲容器中反应达到平衡,测得C的浓度为2mol/L,此时容器的体积为 400 mL,B的转化率α甲(B)=0.4
其它条件不变,甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡,要求平衡时C的物质的量与（2）中平衡时C的物质的量相等,则需要加入C的物质的量n(C) mol,加入D的物质的量n(D)应该满足的条件 .（要详解）
两容器体积均为500mL,温度为T℃.保持温度不变发生反应：A(g)+3B(g)=2C(g)+D(S)
2min后甲容器中反应达到平衡,测得C的浓度为2mol/L,此时容器的体积为 400 mL,B的转化率α甲(B)=0.4
其它条件不变,甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡,要求平衡时C的物质的量与（2）中平衡时C的物质的量相等,则需要加入C的物质的量n(C) mol,加入D的物质的量n(D)应该满足的条件 .（要详解）
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甲：反应后C的量n（c）=0.4x2mol=0.8mol.,c(c)=2mol/L;
B参加反应的量为0.8x1.5=1.2;剩余1.8,浓度为4.5mol/L；
A参加反应的为0.4,反应后浓度C(A)=1.5mol/L;
平衡常数k甲=c(c)^2/(c(A)*c(B)^3)=.;
乙：体积不变,始终是0.5L；
因为甲乙温度不变,则平衡常数一样即K甲=K乙；
设参加反应的A的量为x；
代入方程式,
K乙=.（把上面浓度代入平衡表达式）=K甲,（就把X求出来了）
则c乙（c）=2X(x是上面得出的结果)
也就是说用要剩余这么多C,问要加入多少C来反应.
因为参加反应的C=加入的C-剩余的C.所以只要把参加反应的C求出来就行了,
再设C为Y,根据现在逆反应的平衡常数K逆=1/K甲,在根据类似上面的方程式,就把Y求出,最后加入的C就能知道.
由于D的多少对平衡常数没有影响,所以D作为原料,只要不少于恰好能满足上面的量就行,也就是根据方程式得出D后,只要加入的D大于等于这个量都行.
像这种换一种反应情况问你问题的,往往平衡常数作为纽带.
B参加反应的量为0.8x1.5=1.2;剩余1.8,浓度为4.5mol/L；
A参加反应的为0.4,反应后浓度C(A)=1.5mol/L;
平衡常数k甲=c(c)^2/(c(A)*c(B)^3)=.;
乙：体积不变,始终是0.5L；
因为甲乙温度不变,则平衡常数一样即K甲=K乙；
设参加反应的A的量为x；
代入方程式,
K乙=.（把上面浓度代入平衡表达式）=K甲,（就把X求出来了）
则c乙（c）=2X(x是上面得出的结果)
也就是说用要剩余这么多C,问要加入多少C来反应.
因为参加反应的C=加入的C-剩余的C.所以只要把参加反应的C求出来就行了,
再设C为Y,根据现在逆反应的平衡常数K逆=1/K甲,在根据类似上面的方程式,就把Y求出,最后加入的C就能知道.
由于D的多少对平衡常数没有影响,所以D作为原料,只要不少于恰好能满足上面的量就行,也就是根据方程式得出D后,只要加入的D大于等于这个量都行.
像这种换一种反应情况问你问题的,往往平衡常数作为纽带.
1年前
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