实验内容 | 实验现象 | 离子方程式 |
1:将镁条用砂纸打磨后,放入沸水中,再向水中滴加酚酞试液 | ______ | ---- |
2:将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中 | 浮在水面上,熔成小球,不定向运动,随之消失,溶液变成红色. | ______ |
3:将镁条投入稀盐酸中 | ______ | Mg+2H+=Mg2++H2↑ |
4:将铝条投入稀盐酸中 | 反应不十分剧烈,产生无色气体 | ______ |
公公牛 春芽
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(1)镁是活泼金属,能与沸水反应生成无色气体H2和Mg(OH)2,Mg(OH)2是中强碱,所以能使酚酞试液变红,故答案为:溶液变浅红,有气泡产生;
(2)金属钠冷水中方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故答案为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;
(3)镁的金属性较强与盐酸反应剧烈,同时生成氢气,故答案为:反应剧烈,产生无色气体;
(4)将铝条投入稀盐酸中,其反应方程为2Al+6H+=2Al3++3H2↑,故答案为:2Al+6H+=2Al3++3H2↑.
从4组实验可知从Na到Al,金属的活泼性逐渐减弱,故同周期,从左到右元素原子失电子能力逐渐减弱;故答案为同周期,从左到右元素原子失电子能力逐渐减弱.
点评:
本题考点: 探究化学规律;同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系.
考点点评: 本题考查同周期金属性的实验探究,题目难度不大,注意物质的性质与元素周期表的关系.
1年前
1年前1个回答
某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验.
1年前1个回答
你能帮帮他们吗