（2003•泰州）某同学将6克镁条加入到70毫升的稀硫酸中，恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为100克，试计算：

解题思路：根据镁与硫酸反应的化学方程式，由6g镁的质量计算恰好完全反应时放出氢气的质量、参加反应的硫酸的质量、及反应生成硫酸镁的质量，然后分别利用密度的计算公式、溶液中溶质质量分数的计算公式，求出硫酸溶液的密度和反应后所得溶液中溶质的质量分数．

设生成氢气的质量为y
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24　 2
6g y
[24/6g]=[2/y]
y=0.5g
设稀硫酸溶液的质量是x，因为二者恰好完全反应，根据质量守恒定律，稀硫酸溶液的质量是：6g+x=100g+0.5g，解得稀硫酸的质量是：x=94.5g，硫酸镁的质量为：24.5g+6g-0.5g=30g
所以硫酸溶液的密度=[94.5g/70mL]=1.35g/mL
硫酸镁溶液的溶质质量分数=[30g/100g]×100%=30%
答：（1）生成氢气的质量为0.5g；
（2）硫酸溶液的密度是1.35g/mL；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为30%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据题干提供的信息结合溶质质量分数公式和密度的计算公式进行解答．