恋海魂007 幼苗
共回答了18个问题采纳率:88.9% 举报
A.全氟丙烷可以看作是CF4中的两个F原子被两个CF3取代,CF4是正四面体结构,所以CF4中的任两个F原子和C原子都不在同一直线上,所以全氟丙烷分子中三个碳原子不可能处于同一直线上,故A正确;
B.C3F8,C3H8结构相似,但相对分子质量前者大,分子间的作用力也大,沸点高,即沸点:C3F8>C3H8,故B正确;
C.F原子最外层7个电子,形成化合物时满足最外层8个电子,电子式中F的孤对电子没有标出,故C错误;
D.C原子和C原子间的化学键是非极性共价键,F原子和C原子间的化学键是极性共价键,故D正确.
故选C.
点评:
本题考点: 卤代烃简介;电子式;极性键和非极性键;常见有机化合物的结构.
考点点评: 本题考查电子式、分子结构、分子间作用力、极性键和非极性键,难度不大,注意结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间的作用力也越大,沸点高.
1年前
1年前8个回答
1年前1个回答
1年前1个回答