A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示．请针对以下三种不同情况回答：

（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，将A、C的水溶液混合可得B的沉淀，由转化关系可知，A含有铝离子，B为氢氧化铝，C含有偏铝酸根，x为氢氧化钠．
①A、B、C中含有的同一种常见金属元素为Al．
故答案为：Al．
②A的水溶液含有铝离子，C水溶液含有偏铝酸根，混合反应生成氢氧化铝沉淀，
反应离子方程式为Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃．
故答案为：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃．
（2）若A为固态非金属单质，A与X同为第三周期元素，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e^-结构，由转化关系可知，A为磷，B为三氯化磷，C为五氯化磷，x为氯气．
①B为三氯化磷，各原子都大8电子稳定结构，三氯化磷B的电子式为．
故答案为：．
②C为五氯化磷，与水剧烈反应，生成磷酸和盐酸，反应的化学方程式为PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HC1．
故答案为：PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HC1．
（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生，则A为氢氧化钠，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，x为二氧化碳．
①A为氢氧化钠，属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，为共价键，属于A中所含有的化学键是 离子键、共价键．
故答案为：离子键、共价键．
②x为二氧化碳，将过量二氧化碳通入水玻璃溶液中，生成硅酸与碳酸氢钠，反应的离子方程式为2H₂O+2CO₂+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．
故答案为：2H₂O+2CO₂+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．
③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L，即钠离子浓度为0.5mol/L．取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体为碳酸钠，根据钠离子守恒可知，碳酸钠的质量为 [1/2]×0.1L×0.5mol/L×106g/mol=2.65g．
故答案为：2.65．

点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系；无机物的推断．

考点点评： 考查元素化合物推断，难度中等，关键掌握常见元素化合物的性质，根据转化关系选择合适的物质进行解答．