往氯化钠和氯化钡的固体混合物32.5g中加入100g蒸馏水 完全溶解后向混合物中逐液加入质量分数为百分之十的硫酸钠溶液

硫酸钡0.1mol没问题吧？简单的物质的量计算。根据氯化钡和硫酸钠的反应方程式，可知完全反应时氯化钡和硫酸钠是1：1的关系，所以硫酸钠也是0.1mol，也就是14.2g，因为硫酸钠溶液是10%的溶液，所以溶液总质量为14.2/10%=142，其中水=0.9*142。然后不管反应是什么过程，总质量是必定守恒的，所以所有东西的总质量为32.5+100+142,其中硫酸钡沉淀掉了23.3，所以总质量-23.3就是剩下的溶液的质量=251.2。因为整个反应没有生成水也没有消耗水，所以水的量没有发生变化，所以最后水的总质量=100(一开始加的）+0.9*142(硫酸钠溶液的)=227.8。溶液是由溶质和水组成的，所以溶质就是溶液质量-水=251.2-227.8=23.4，质量分数=溶质质量/溶液质量，就得到9.3%的结果了