（2010•安阳二模）德国科学家格哈德•埃特尔研究的内容能够帮助我们理解铁会生锈、燃料电池如何工作、催化剂如何工作而获得
（2010•安阳二模）德国科学家格哈德•埃特尔研究的内容能够帮助我们理解铁会生锈、燃料电池如何工作、催化剂如何工作而获得2007年诺贝尔化学奖．下列相关说法正确的是（ ）
A．含碳生铁在发生电化学腐蚀的时候铁一般做正极
B．C2H6、O2、KOH构成的燃料电池放电一段时间后，负极周围的pH升高
C．CO、O2、KOH构成的燃料电池的负极反应：CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O
D．SO2被氧化为SO3时需使用V2O5催化剂，这样可以提高SO2的转化率
A．含碳生铁在发生电化学腐蚀的时候铁一般做正极
B．C2H6、O2、KOH构成的燃料电池放电一段时间后，负极周围的pH升高
C．CO、O2、KOH构成的燃料电池的负极反应：CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O
D．SO2被氧化为SO3时需使用V2O5催化剂，这样可以提高SO2的转化率
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解题思路：A．活泼金属做原电池的负极，发生氧化反应；
B．碱性电池中，负极消耗OH-，pH减小；
C．CO、O2、KOH构成的燃料电池的负极为CO被氧化生成CO32-的反应；
D．催化剂不能改变化学平衡移动状态．
B．碱性电池中，负极消耗OH-，pH减小；
C．CO、O2、KOH构成的燃料电池的负极为CO被氧化生成CO32-的反应；
D．催化剂不能改变化学平衡移动状态．
A．含碳生铁在发生电化学腐蚀的时候铁做负极，碳为正极，故A错误；
B．碱性电池中，负极消耗OH-，pH减小，故B错误；
C．CO、O2、KOH构成的燃料电池的负极为CO被氧化生成CO32-的反应，负极反应为CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O，故C正确；
D．催化剂不能改变化学平衡移动状态，只改变反应速率，故D错误．
故选C．
点评：
本题考点： 化学电源新型电池；金属的电化学腐蚀与防护．
考点点评： 本题考查较为综合，题目难度不大，注意原电池正负极的判断以及电极方程式的书写，注意催化剂对化学反应速率和化学平衡的影响．
1年前
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