（2003•天津）向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物A和滤液．将A放入少量稀硫酸

反应物的固体物质可与稀硫酸反应放出氢气，说明固体物质中含量有铁或锌，由于加入锌的量不能确定，锌粉可能过量也可能不足，固体中是否一定含有锌粉无法确定，可能含有也可能不含，因此可判断固体中一定含有铁粉；由于锌粉、铁粉都可以与硫酸铜反应，而固体物质中又含有铁粉，说明溶液中的硫酸铜完全反应，得到金属铜，所以固体物质中一定还含有铜粉；由于加入的锌粉与硫酸铜反应生成硫酸锌，所以反应后的溶液中一定含有硫酸锌，而硫酸铜完全反应则溶液中一定不含硫酸铜，溶液中是否含有硫酸亚铁同样因为所加入锌粉量不明确而无法判断；
故答案为：Fe、Cu；Zn；ZnSO₄．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 金属与盐溶液的混合物发生置换反应时，首先和活动性最弱的金属的盐反应，待该完全反应后再和余下盐溶液中金属活动性最弱的盐继续反应，最后置换出的金属则是相对较强的金属．