下列说法不正确的是（ ）A．浓度均为0.1mol•L-1的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合后：c（CH3COO-）+c（CH
下列说法不正确的是（ ）
A．浓度均为0.1mol•L-1的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合后：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
B．室温下，浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，pH前者小于后者
C．等体积的0.1mol•L-1的某一元酸HA与0.1mol•L-1的NaOH溶液恰好完全反应，说明HA是强酸
D．电解饱和食盐水，当阴极在标准状况下产生2.24L氢气时，转移的电子数为0.2NA
A．浓度均为0.1mol•L-1的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合后：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
B．室温下，浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，pH前者小于后者
C．等体积的0.1mol•L-1的某一元酸HA与0.1mol•L-1的NaOH溶液恰好完全反应，说明HA是强酸
D．电解饱和食盐水，当阴极在标准状况下产生2.24L氢气时，转移的电子数为0.2NA
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解题思路：A、根据溶液中存在的物料守恒来回答；
B、盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，氢离子浓度大，pH小；
C、物质的量相等的一元酸HA与NaOH溶液都可以恰好完全反应；
D、依据电极反应电子转移计算分析．
B、盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，氢离子浓度大，pH小；
C、物质的量相等的一元酸HA与NaOH溶液都可以恰好完全反应；
D、依据电极反应电子转移计算分析．
A、物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合物料守恒为c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L=2c（Na+），故A正确；
B、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，盐酸中氢离子浓度大，pH前者小于后者，故B正确；
C、等体积的0.1mol•L-1的某一元酸HA与0.1mol•L-1的NaOH溶液恰好完全反应，HA可以是强酸，也可以是弱酸，故C错误；
D、依据电极反应电子转移计算，电解饱和食盐水，当阴极在标准状况下产生2.24L氢气，物质的量=[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol，电极反应为：2H++2e-=H2↑，转移的电子数为0.2 NA，故D正确；
故选C．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题综合考查学生弱电解质的电离、电解池的工作与那里以及溶液中离子浓度的关系等知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．
1年前
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