lavender128 幼苗
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A.由电荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),溶液pH=7,则c(OH-)=c(H+),所以c(A-)=c(Na+),故A错误;
B.溶质若为NaA,A-水解使溶液显碱性,则存在c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故B正确;
C.若c(OH-)>c(H+),溶质可能为NaA、NaOH,且NaOH的物质的量较大时存在c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+),故C正确;
D.pH<7,溶液呈酸性,如HA较多,NaA较少,则可存在c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故D正确.
故选A.
点评:
本题考点: 离子浓度大小的比较.
考点点评: 本题考查离子浓度大小比较问题,侧重于学生的分析能力的考查,为高考常见题型和高频考点,注意把握盐类水解以及弱电解质的电离特点,结合溶液的可能组成解答该题,难度中等.
1年前
你能帮帮他们吗