随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO 2 )排放量减少8%，氮氧化物(NO x )排放量减少
| 随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO 2 )排放量减少8%，氮氧化物(NO x )排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。 （1）处理NO x 的一种方法是利用氨气非催化还原法将NO x 还原为N 2 。已知还原1molNO约放出451.7kJ的热量（同时生成气态水），则该反应的热化学方程式为_______________ 。 （2）全钒氧化还原液流电池，是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池。其电池总反应为： V 3+ +VO 2+ +H 2 O  VO 2 + + 2H + +V 2+ 。充电过程中，H + 向 ___________ 迁移（填“阴极区”或“阳极区”）。充电时阴极反应式为_____________。（3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应： 2NO(g)+2CO(g)  N 2 (g)+2CO 2 (g)；△H＜0。① 该反应的化学平衡常数表达式为K=___________ 。 ②若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L 固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。 |
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| 若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N 2 各0.6mol，平衡将________移动（填“向左”、“向右”或“不”）。 ③20min时，若改变反应条件，导致N 2 浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是 _____________（填序号）。 A．加入催化剂 B．降低温度 C．缩小容器体积 D．增加CO 2 的量 （4）利用Fe 2+ 、Fe 3+ 的催化作用，常温下将SO 2 转化为SO 4 2- 而实现SO 2 的处理（总反应为2SO 2 +O 2 +2H 2 O=2H 2 SO 4 ）。已知，含SO 2 的废气通入含Fe 2+ 、Fe 3+ 的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe 2+ + O 2 + 4H + = 4Fe 3+ + 2H 2 O，则另一反应的离子方程式为______________ 。 |
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