初四化学题2道在调整好零点的天平两边托盘里,各放质量相同的烧杯,分别盛等溶质质量分数、等质量的稀硫酸,向左边烧杯中加锌粒

第一题,如果质量相等的话,铁分子量56（和酸反应铁2价）,锌65,所以同质量条件下,铁的摩尔数大,那么反应放出的氢气的多.选择有这样的三种情况,1.放入量很大,铁和锌把酸反应完以后都还有剩余,这样,放出氢气一样多,加入金属一样多,结果天平平衡,都有剩余.2.铁过量,锌不过量,所以天平偏向锌,锌有剩余.3.都不过量,铁放氢气多,向锌偏,无剩余.
第二题.Mg的分子量24,如果全是Mg,那么0.25摩尔,产生氢气0.25mol,5g,也就是说,1gMg产生1/12氢,1molMg产生1/24mol氢,在题目中0.2（没单位吗?应该是g吧,mol算不出答案）即1g混合物产生1/30g氢,那么,另一种要大于1g产生1/30g氢的量.Al,分子量27,3价,1/9,不行.铁,分子量56,2价,1/28,不行.Zn,分子量65,2价,1/32.5,可以.Ca,分子量40,2价,1/20,不行.最后,选C