原子轨道符号轨道符号的写法中前面的数字和后面的字母分别是什么意思?

电子排布式
　　最初人们只是用电子结构示意图来表示原子的微观结构,但电子结构示意图只能表示出原子的电子层而不能表示出能级和轨道,电子排布式由此诞生.
　　电子排布式的表示方法为：用能级符号前的数字表示该能级所处的电子层,能级符号后的指数表示该能级的电子数,电子依据“能级交错”后的能级顺序顺序和“能量最低原理”、“泡利不相容原理”和“洪德规则”三个规则进行进行.另外,虽然电子先进入4s轨道,后进入3d轨道（能级交错的顺序）,但在书写时仍然按1s ∣ 2s,2p ∣ 3s,3p,3d ∣ 4s的顺序进行.
　　示例
　　H：1s^1
　　F：1s^2 ∣ 2s^2,2p^5
　　S：1s^2 ∣ 2s^2,2p^6 ∣ 3s^2,3p^4
　　Cr：1s^2 ∣ 2s^2,2p^6 ∣ 3s^2,3p^6,3d^5 ∣ 4s^1 （注意加粗数字,是3d^5,4s^1而不是3d^4,4s^2,因为d轨道上,5个电子是半充满状态,这里体现了洪德规则）.
以　F：1s^2 ∣ 2s^2,2p^5 为例将 s,p前面的数字表示 主量子数n 即电子层 s,p表示角量子数 l (电子亚层)s,p的几次方表示磁量子数 m （描述轨道的量子数,即有几个电子） .你可以在 http://baike.baidu.com/view/152265.htm?fr=ala0_1_1 好好看哈

前面是n，壳层数，后面是2l+1,l是角量子数

呵呵 ，，其实我们说的K。L。M。N。等只是大层而已，，还有更小点的小层，，S。P。D。F..分别容纳电子2.6.10.14K层由S构成，L由SP构成。M由SPD构成，以此类推，我们看到元素周期表原子轨道符号的写法指的是原子最外层电子排布..