（1）已知在常温下，常见弱酸和弱碱的电离平衡常数如下表所示：

（1）水解呈碱性的有②CH₃COONa　③NaNO₂，酸的Ka越大，酸越强，对应盐水解程度越小，其PH越小，则pH：②＞③；
水解呈酸性的有：⑤NH₄Cl；
水解呈中性有：①CH₃COONH₄，醋酸和NH₃•H₂O的电离常数基本相当，所以CH₃COONH₄水解显中性；
酸有：④HF，
由于水解程度较小，所以水解产生的氢离子浓度小于电离产生的氢离子浓度；所以溶液pH值由小到大的顺序是④⑤①③②；
故答案为：④⑤①③②；
（2）溶液中电荷守恒：C（K⁺）+C（NH₄⁺）+C（H⁺）=2C（SO₄^2-）+C（NO₃^-）+C（Cl^-），得C（H⁺）=1×10^-4mol•L^-1，pH值为4，
故答案为：4；
（3）A．只要是水溶液中，都会有c（H⁺）×c（OH^-）=Kw，故A正确；
B．AB连线是一条Kw渐渐变大的线，pH也变大，故B错误；
C．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则Kw逐渐增大，B点Kw大于A点，所以T₁＜T₂，故C正确；
D．AB连线的斜率是1，存在c（H⁺）=c（OH^-），在AB连线的上方，c（H⁺）＜c（OH^-），在AB连线的下方，c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故答案为：AC；
（4）①由pKa数据可知，亚硫酸的pKa小于碳酸，则酸性比碳酸的强，相同浓度的NaHSO₃溶液比NaHCO₃溶液中酸根离子的水解程度弱，则NaHSO₃溶液的pH小，即b_l＜b₂，故答案为：＜；
②反应后溶液的溶质为KHSO₃，又KHSO₃溶液呈酸性，则HSO₃^-的电离大于其水解，电离生成SO₃^2-离子，水解生成H₂SO₃，则c（K⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故答案为：c（K⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了溶液PH的大小比较、溶液中电荷守恒的应用、水解原理的应用、酸碱混合后溶液中的离子的浓度关系等，题目侧重于反应原理的应用，题目综合性较强，难度中等．