铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属．

铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属．
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿冶炼铁，赤铁矿的主要成分为Fe₂O₃Fe₂O₃（填化学式）．
（2）铁生锈的条件是与氧气和水接触与氧气和水接触；铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu₂（OH）₂CO₃，其组成元素有44种．
（3）老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如下图所示（部分生成物已略去）．

①紫红色固体C的化学式为CuCu．
②写出Ⅱ中反应的化学方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．．

caoxiubo99 1年前已收到1个回答举报

liuxiaoyan 幼苗

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解题思路：（1）回忆常见铁矿石的成分后回答．
（2）从铁锈的成分，铁生锈时反应的反应回答一空；从化学式中的元素符号，判断出物质由几种元素组成．
（3）根据铜锈的成分，判断它与稀硫酸反应的产物，再由颜色确定ABCD是什么，根据各步发生的反应写出方程式．

（1）赤铁矿为红色，它的主要成分为：Fe₂O₃．
（1）铁生锈的实质是铁与空气中的水及氧气发生缓慢氧化的过程；Cu₂（OH）₂CO₃由铜氧氢碳田四种元素组成．
（3）铜锈为Cu₂（OH）₂CO₃，与硫酸反应可生成硫酸铜，二氧化碳和水，无色气体A为二氧化碳，蓝色溶液B为硫酸铜溶液，紫红色固体是不反应的铜；由于铁和上步的稀硫酸过量，所以Ⅱ中反应的化学方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
故答案为：（1）Fe₂O₃；（2）与氧气和水接触；4；（3）①Cu；②Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

点评：
本题考点：金属元素的存在及常见的金属矿物；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护．

考点点评：学习时要理解炼铁的原理，了解铁生锈的条件，解题时认真审题，学习过程中要重点培养推断能力．

1年前

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