向某密闭容器中加入0.3mol A、0.08mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物

（1）若t₁=30s，生成物C在t₀～t₁时间段的平均反应速率为：v（C）=[0.11mol/L−0.05mol/L/30s]=0.002mol•L^-1•s^-1；反应中A的浓度变化为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反应中A与C的计量数之比为0.09：0.06=3：2，t₃～t₄阶段与t₄～t₅阶段正逆反应速率都相等，而t₃～t₄阶段为使用催化剂，则t₄～t₅阶段应为减小压强，则该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有：3A（g）⇌B（g）+2C（g），依据化学方程式书写计算t₂-t₃段的平衡常数即为t₃～t₄的平衡常数K=
c(B)c2(C)
c3(A)=
0.05×0.112
0.153=0.18；
故答案为：0.002mol•L^-1•s^-1 ；0.18；
（2）若t₂～t₃阶段，C的体积分数在不断地变小说明平衡逆向进行，正反应速率小于逆反应速率；
故答案为：＜；
（3）如果增大反应物的浓度正反应速率变大，瞬间逆反应速率不变，根据图象可知t₅～t₆阶段应为升高温度；根据方程式可知消耗0.09mol/L的A，则生成0.03mol/L的B，容器的体积为2L，生成B的物质的量为0.06mol，平衡时B的物质的量为0.1mol，所以起始时B的物质的量为0.1mol-0.06mol=0.04mol；
故答案为：升高温度，0.04mol；
（4）t₁达到平衡后，若保持容器温度和体积不变，再向容器中加入0.08mol A，0.2mol C，
Q=
c(B)c2(C)
c3(A)=
0.05×0.312
0.143=1.75＞K，说明平衡逆向进行；
故答案为：向逆反应方向；

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，化学平衡常数、反应速率概念计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．