一到高二化学题(共价化合物电子排布)求解

一到高二化学题(共价化合物电子排布)求解
能形成XY2共价化合物的元素X和Y,其原子最外层电子排布是
A 3s2和3s2 3p5
B 2s2 2p2和2s2 2p4
C 1s1和3s2 3p4
D3s2 3p4和2s2 2p4
00285700 1年前 已收到3个回答 举报

杭铁头 幼苗

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用代入法解决就行
A 3s2和3s2 3p5 分别为 Mg 和 Cl 形成离子化合物 MgCl2
B 2s2 2p2和2s2 2p4 分别为 C和O 形成共价化合物CO2或CO
C 1s1和3s2 3p4 分别为 H和S 形成共价化合物H2S
D3s2 3p4和2s2 2p4 分别为 S和O 形成共价化合物SO2或SO3
所以答案为BD

1年前

6

子野005 幼苗

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答案选B,A 3s2和3s2 3p5 代表最外层是两个电子和七个电子,分别显正二和负一价,形成的是离子化合物MgCl2,而B中最外层是四个和六个电子,形成正四价和负二价,是共价化合物CO2

1年前

2

子非梦 幼苗

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例如A选项 3S2 则其完整的电子排布为1S2、2S2、2P6、3S2总共有12个电子,为Mg元素相应的阴离子为CL 则XY2为MgCl2。
此题选A。其它选项自己推导一下。

1年前

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