某化工厂排放的废液中只含有ZnCl2和CuCl2两种溶质，为回收金属Cu并得到ZnCl2固体，化学小组的同学们设计并进行
某化工厂排放的废液中只含有ZnCl2和CuCl2两种溶质，为回收金属Cu并得到ZnCl2固体，化学小组的同学们设计并进行了如下实验：
（1）滤液I中的溶质是______；
（2）B中含有的物质是______；
（3）操作③名称是______．
（4）滤液B与过量稀盐酸反应产生气体C的反应方程式为______．
（1）滤液I中的溶质是______；
（2）B中含有的物质是______；
（3）操作③名称是______．
（4）滤液B与过量稀盐酸反应产生气体C的反应方程式为______．
赞 谦信 春芽
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解题思路：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，回收金属Cu并得到ZnCl2固体，则可以加入锌将铜先置换出来，再用酸加以分离铜和锌的混合物．
（1）由于锌的活动性比铜强，所以回收金属Cu可以加入锌将铜先置换出来，同时生成氯化锌．
故答案为：ZnCl2；（写名称也可）；
（2）B中含有的物质为过量的A锌和锌与氯化铜反应生成的铜，故为Cu、Zn；
（3）为了得氯化锌固体，则操作③名称是蒸发；
（4）滤液B与过量稀盐酸反应产生气体C，其反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
故答案为：
（1）ZnCl2；
（2）Cu、Zn；
（3）蒸发．
（4）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
点评：
本题考点： 金属的化学性质；蒸发与蒸馏操作；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 该题主要是回收金属问题的考查，解题的关键是利用金属活动性顺序对金属及盐溶液的反应进行判断与分析．
1年前
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1年前1个回答