氧化还原反应 电子转移摩尔计算（尽量详细，方法易懂）

氧化还原反应 电子转移摩尔计算（尽量详细，方法易懂）
如：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1摩尔氧化剂在反应中得到的电子为多少？
解释1+5*2=11mol电子 （不用看前面的计量数或者右下标的数字吗？）
55710423 1年前 已收到3个回答 举报

lgssz 幼苗

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11摩尔电子

1年前

2

dora56 幼苗

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氧化剂得电子，N（e-）得 =N(氧化剂）* 它的变价原子个数* 每个原子的化合价变化值（高价—低价）
例如 1Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=2Na2S4O6+1Au2O+4NaOH
Au2O3中Au转移的电子数为 2*2*1

1年前

1

tywdx 幼苗

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反应物：
Cu(IO3)2中Cu是+2价，I是+5价。
KI中I是-1价。
生成物：
CuI中Cu是+1价，I是-1价。
I2中I是0价。
余下的元素没有变价（O是-2，K是+1，S是+6，H是+1）
所以这个反应中氧化剂是Cu(IO3)2，Cu由+2价变为+1价，I由+5价变为0价，得到1+5*2=11mol电子。
回答问题补充：...

1年前

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