常温下，如果取0.1 mol·L －1 HA 溶液与0.1 mol·L －1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积
| 常温下，如果取0.1 mol·L －1 HA 溶液与0.1 mol·L －1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题： (1)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)： 。 (2)混合溶液中由水电离出的c(OH － ) (填“＞”、“＜”或“＝”)0.1 mol·L －1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH － )。 (3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na ＋ )－c(A － )＝ mol·L －1 ，c(OH － )－c(HA)＝ mol·L －1 。 (4)已知NH 4 A溶液为中性，又知HA溶液加到Na 2 CO 3 溶液中有气体放出，试推断(NH 4 ) 2 CO 3 溶液的pH 7(填“＞”、“＜”或“＝”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液： A．NH 4 HCO 3 B．NH 4 A C．(NH 4 ) 2 SO 4 D．NH 4 Cl 按pH由大到小的顺序排列是 (填序号)。 |
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(1)A － ＋H 2 O
HA＋OH －
(2)＞
(3)9.9×10 －7 10 －8
(4)＞ A＞B＞D＞C
(2)混合溶液由于A － 水解，促进水的电离，而NaOH抑制水的电离。
(3)一开始c(Na ＋ )＝c(A － )，但Na ＋ 不水解，A － 水解，c(Na ＋ )与c(A － )之差即为水解的A － 的量。pH＝8，c(H ＋ )＝10 －8 mol·L －1 ，c(OH － )＝10 －6 mol·L －1 。
由H 2 O电离的c(OH － )H 2 O＝c(H ＋ )＝10 －8 mol·L －1
A － ＋H 2 O HA＋OH －
则c(Na ＋ )－c(A － )＝c(OH － )－c(OH － )H 2 O＝9.9×10 －7 mol·L －1
c(OH － )－c(HA)＝10 －6 mol·L －1 －9.9×10 －7 mol·L －1 ＝10 －8 mol·L －1
(4)NH 4 A溶液为中性，说明NH 4 + 与A － 的水解程度相当，而HA加到Na 2 CO 3 中有气体放出，说明HA酸性强于H 2 CO 3 ，CO 3 2- 水解程度大于A － ，因而(NH 4 ) 2 CO 3 溶液pH＞7，NH 4 HCO 3 溶液的pH也同样大于7。Cl － 和SO 4 2- 不水解，所以(NH 4 ) 2 SO 4 和NH 4 Cl溶液显酸性，但(NH 4 ) 2 SO 4 中NH 4 + 更多，水解程度更大，因而pH[(NH 4 ) 2 SO 4 ]＜pH(NH 4 Cl)＜7＝pH(NH 4 A)＜pH(NH 4 HCO 3 )。
HA＋OH － (2)＞
(3)9.9×10 －7 10 －8
(4)＞ A＞B＞D＞C
(2)混合溶液由于A － 水解，促进水的电离，而NaOH抑制水的电离。
(3)一开始c(Na ＋ )＝c(A － )，但Na ＋ 不水解，A － 水解，c(Na ＋ )与c(A － )之差即为水解的A － 的量。pH＝8，c(H ＋ )＝10 －8 mol·L －1 ，c(OH － )＝10 －6 mol·L －1 。
由H 2 O电离的c(OH － )H 2 O＝c(H ＋ )＝10 －8 mol·L －1
A － ＋H 2 O
HA＋OH － 则c(Na ＋ )－c(A － )＝c(OH － )－c(OH － )H 2 O＝9.9×10 －7 mol·L －1
c(OH － )－c(HA)＝10 －6 mol·L －1 －9.9×10 －7 mol·L －1 ＝10 －8 mol·L －1
(4)NH 4 A溶液为中性，说明NH 4 + 与A － 的水解程度相当，而HA加到Na 2 CO 3 中有气体放出，说明HA酸性强于H 2 CO 3 ，CO 3 2- 水解程度大于A － ，因而(NH 4 ) 2 CO 3 溶液pH＞7，NH 4 HCO 3 溶液的pH也同样大于7。Cl － 和SO 4 2- 不水解，所以(NH 4 ) 2 SO 4 和NH 4 Cl溶液显酸性，但(NH 4 ) 2 SO 4 中NH 4 + 更多，水解程度更大，因而pH[(NH 4 ) 2 SO 4 ]＜pH(NH 4 Cl)＜7＝pH(NH 4 A)＜pH(NH 4 HCO 3 )。
1年前
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