已知,0.1mol/L的酸式盐NaHA溶液pH=5,则下列说法（关系式）正确的是

选C
NaHA是强电解质,它完全电离出Na+和HA-,其中HA-会发生电离和水解,HA-H+ + A2-
HA- + H2OH2A +OH- 电离使溶液呈酸性、水解使溶液呈碱性,现在溶液呈酸性,所以说明电离强于水解,c (A2-) > c(H2A) (A错).
HA-的水解产生的氢氧根离子和HA-电离产生的氢离子中和会促进HA-电离（B错C对）（但我觉得有争议,HA-浓度的减小会相互抑制电离和水解）
根据物料守恒： c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=c(Na+)>c(OH-),（D错）