已知下列两个热化学方程式2H 2 （g）+O 2 （g）=2H 2 O（l）△H=-571.6kJ/mol；C 3 H

已知下列两个热化学方程式2H 2 （g）+O 2 （g）=2H 2 O（l）△H=-571.6kJ/mol；C 3 H 8 （g）+5O 2 （g）=3CO 2 （g）+4H 2 O（l）△H=-2220.0kJ/mol；实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是（　　）
A．1：3 B．3：1 C．1：4 D．1：1
顶天柱 1年前 已收到1个回答 举报
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yamyang 幼苗

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设混合气中H 2 的物质的量为n，则C 3 H 8 的物质的量为5mol-n．根据题意，列方程为：
285.8kJ/mol×n+2220.0kJ/mol×（5mol-n）=3847kJ
解得 n=3.75mol；C 3 H 8 的物质的量为5mol-3.75mol=1.25mol．
所以混合气体中H 2 与C 3 H 8 的体积比即物质的量之比为3.75 mol：1.25 mol=3：1．
故选：B．

1年前

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