实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
第一步 | 用磁铁吸引 玻璃管中的 固体物质 | 黑色物质(粉末状) 附着在磁铁上全部 被吸出 | |
第二步 | 取第一步剩 余红棕色物 质小许,加入 稀盐酸中 | ______ | 该红棕色 物质是 Fe2O3 |
实验方案 | 实验现象 | |
甲 | 取少量黑色粉末加入30%热的盐酸中 | 无气泡、溶液颜色变成黄绿色 |
乙 | 取少量黑色粉末加入硫酸铜溶液中 | 无任何现象,但黑色粉末可被磁铁感应 |
丙 | 取黑色粉末均匀铺在纸槽中,在一端点燃 | 黑色粉末连续燃烧,生成红棕粉末 |
JJ晶晶 幼苗
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Ⅰ.发现仪器玻璃管中红棕色物质先全部变成黑色,最终又有部分变成红棕色.因为空气中有氧气,刚还原出的热金属会发生氧化反应,故最可能的原因是:实验结束时,先停止通CO,后停止加热.
根据实验步骤“取第一步剩余红棕色物质小许,加入稀盐酸中”和实验结论“该红棕色物质是Fe2O3”,推测实验现象为红棕色固体逐渐消失,溶液变成黄色;
Ⅱ.(1)因为“黑色粉末可被磁铁感应”、“FeO不能被磁铁吸引”,推测生成的黑色物质为只能为Fe3O4,仪器玻璃管中反应的化学方程式:CO+3Fe2O3
高温
.
2Fe3O4+CO2;
(2)写出黑色粉末和热的盐酸反应的化学方程式:Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O;该反应符合复分解反应的特点,故可以看作复分解反应;
Ⅲ.反思评价:本实验得到的启示:反应温度影响生成物.
故答案为:
Ⅰ实验结束时,先停止通CO,后停止加热; 红棕色固体逐渐消失,溶液变成黄色;Ⅱ1.Fe3O4;CO+3Fe2O3
高温
.
2Fe3O4+CO2; Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O;复分解;Ⅲ反应温度影响生成物(答案合理即可)
点评:
本题考点: 实验探究物质的组成成分以及含量;常见金属的特性及其应用;酸的化学性质;反应类型的判定;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 解答本题要掌握炼铁方面的知识,只有掌握了炼铁的原理和性质才能对问题做出正确的判断.
1年前