有CO CO2混合气体18g,完全燃烧后测得CO2体积为11.2升

　　n(CO)+n(CO2)=V(CO2，燃烧后的)/Vm=11.2 L ÷ 22.4 L/mol =0.5 mol..................①

　　M(CO)=28 g/mol M(CO2)=44 g/mol

　　n(CO)•M(CO) + n(CO2)•M(CO2) = 28 n(CO) + 44 n(CO2) = 18 mol......................②

　　联立①②成方程组，解得 ：n(CO)= 0.25 mol n(CO2)= 0.25 mol

1. m(CO)=n(CO)•M(CO)=0.25 mol × 28 g/mol =7 g；

2. n(CO2)=V(CO2)/Vm V（CO2）=n(CO2)•Vm=0.25 mol × 22.4 L/mol =5.6 L。