弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数Ka，请回答下面问题：
弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数Ka，请回答下面问题：
（1）表中所给的四种酸中，酸性最弱的是______（用化学式表示）．
（2）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是______．
A．升高温度B．加水稀释C．加少量的CH3COONa固体D．加少量冰醋酸
（3）将均为0.01mol/L的下列溶液按PH由大到小排列：______
①CH3COONa②NaNO2③NaCN④NaCl⑤NaHSO4⑥NH4Cl．
| 酸或碱 | 电离平衡常数（Ka或Kb） |
| CH3COOH | 1.8×10-5mol•L-1 |
| HNO2 | 4.6×10-4mol•L-1 |
| HCN | 5×10-10mol•L-1 |
| HClO | 3×10-8mol•L-1 |
| NH3•H2O | 1.8×10-5mol•L-1 |
（2）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是______．
A．升高温度B．加水稀释C．加少量的CH3COONa固体D．加少量冰醋酸
（3）将均为0.01mol/L的下列溶液按PH由大到小排列：______
①CH3COONa②NaNO2③NaCN④NaCl⑤NaHSO4⑥NH4Cl．
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解题思路：（1）相同条件下，酸的电离平衡常数越小，则酸的酸性越小；
（2）加水稀释或加入和醋酸根离子或氢离子反应的物质能促进醋酸电离，温度不变，电离平衡常数不变；
（3）强酸酸式盐溶液呈强酸性，强酸弱碱盐溶液呈弱酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，且酸的电离平衡常数越大，则酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越大．
（2）加水稀释或加入和醋酸根离子或氢离子反应的物质能促进醋酸电离，温度不变，电离平衡常数不变；
（3）强酸酸式盐溶液呈强酸性，强酸弱碱盐溶液呈弱酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，且酸的电离平衡常数越大，则酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越大．
（1）相同条件下，酸的电离平衡常数越小，则酸的酸性越小，根据电离平衡常数知，酸的酸性最弱的是HCN，故答案为：HCN；（2）A．醋酸的电离是吸热反应，升高温度醋酸电离，其电离平衡常数增大，故...
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，弱电解质的电离常常与盐类水解、离子浓度大小比较综合考查，根据弱电解质的电离程度与弱离子水解程度的关系来分析解答即可，题目难度中等．
1年前
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