（1）1807年，英国化学家戴维在研究中发现：电解条件下可把水分解成H 2 和O 2 。他设想用电解的方法从KOH、Na
| （1）1807年，英国化学家戴维在研究中发现：电解条件下可把水分解成H 2 和O 2 。他设想用电解的方法从KOH、NaOH中分离出K和Na。最初，戴维用饱和KOH溶液进行电解，不料还是得到H 2 和O 2 。这时，他考虑在无水条件下继续这项实验，但是，实验中产生的金属液珠一接触空气就立即燃烧起来；这时，他又考虑在________条件下电解熔融的KOH继续实验，最后他终于成功地得到了银白色的金属钾。 （2）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，质量数是85。根据材料回答下列问题： Ⅰ.铷位于元素周期表的第________周期________族。 Ⅱ.关于铷的下列说法中正确的是________（填序号，下同）。 ①与水反应比钠更剧烈 ②Rb 2 O在空气中易吸收水和二氧化碳 ③Rb 2 O 2 与水能剧烈反应并释放出O 2 ④它是极强的还原剂 ⑤RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱 Ⅲ.现有铷和另一种碱金属形成的合金5 g，与足量水反应时生成标准状况下的气体2.24 L，则另一碱金属可能是________（填元素符号）。 |
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（1）隔绝O 2
（2）Ⅰ.五 ⅠA Ⅱ.①②③④ Ⅲ.Na或Li
（1）有水或氧气存在的条件下，钾会被氧化。
（2）Ⅰ.Rb是碱金属的37号元素，位于K的下面，它位于第五周期ⅠA族。
Ⅱ.Rb的结构性质与Na相似，且更活泼，对应的Rb 2 O、Rb 2 O 2 、RbOH的性质分别与Na 2 O、Na 2 O 2 、NaOH相似，所以选①②③④。
Ⅲ.从碱金属与水反应通式2R＋2H 2 O=2ROH＋H 2 ↑可知，生成0.1 mol H 2 ，碱金属的物质的量为0.2 mol，所以合金的平均摩尔质量M＝
＝25 g·mol －1 ，而M（Rb）>25 g·mol －1 ，则另一碱金属的M必小于25 g·mol －1 ，所以可能是Na或Li。
（2）Ⅰ.五 ⅠA Ⅱ.①②③④ Ⅲ.Na或Li
（1）有水或氧气存在的条件下，钾会被氧化。
（2）Ⅰ.Rb是碱金属的37号元素，位于K的下面，它位于第五周期ⅠA族。
Ⅱ.Rb的结构性质与Na相似，且更活泼，对应的Rb 2 O、Rb 2 O 2 、RbOH的性质分别与Na 2 O、Na 2 O 2 、NaOH相似，所以选①②③④。
Ⅲ.从碱金属与水反应通式2R＋2H 2 O=2ROH＋H 2 ↑可知，生成0.1 mol H 2 ，碱金属的物质的量为0.2 mol，所以合金的平均摩尔质量M＝
＝25 g·mol －1 ，而M（Rb）>25 g·mol －1 ，则另一碱金属的M必小于25 g·mol －1 ，所以可能是Na或Li。
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1687年，伟大的英国物理学家牛顿经过多年的研究终于发现了（ ）
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你能帮帮他们吗