（2013•防城港）某兴趣小组的同学将一块不纯的铁片5.6g投入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成了0.2g气体，则该铁片

5.6g铁与稀盐酸完全反应时，能够生成0.2g氢气；
如果杂质是铝和锌，根据化学方程式可以计算，5.6g铝和稀盐酸完全反应时能够生成0.62g氢气，5.6g锌和稀盐酸完全反应时能够生成0.17g氢气，5.6g铝、锌分别于稀盐酸完全反应时，生成的氢气的质量一个大于0.2g，一个小于0.2g，所以铁中可能含有铝和锌；
以此类推，铁中可能含有镁和锌；
铜不能与稀盐酸反应，5.6g镁与稀盐酸反应时生成的氢气的质量大于0.2g，所以铁中可能含有镁和铜；
5.6g锌和稀盐酸完全反应时能够生成0.17g氢气，铜不能与稀盐酸反应，所以当铁中含有锌和铜时，生成氢气的质量应该小于0.2g；
综上所述，该铁片中混有的杂质一定不可能是锌和铜．
故选：D．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题计算的临界点是5.6g，以5.6g进行计算便可推知铁片中含有杂质的组成情况．