把1.92g铜投入盛有一定量浓硝酸的试管中,当在标况下收集到1.12L气体时,金属铜恰好完全消耗,写出有关的化学方程式,
把1.92g铜投入盛有一定量浓硝酸的试管中,当在标况下收集到1.12L气体时,金属铜恰好完全消耗,写出有关的化学方程式,并求反映中消耗硝酸的物质的量.
11mol = =
11mol = =
赞 ufofuo2005 幼苗
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Cu+4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
标况下收集到1.12L气体,说明有NO2是0.05mol
那么用的Cu应该是0.025mol.但是Cu一共有1.92/64＝0.03mol
所以这里Cu过量.
Cu＋Cu(NO3)2=2CuNO3
一共消耗的HNO3就是一开始消耗的,根据第一个方程式,n(HNO3)=2(NO2)=2×0.05=0.1mol
标况下收集到1.12L气体,说明有NO2是0.05mol
那么用的Cu应该是0.025mol.但是Cu一共有1.92/64＝0.03mol
所以这里Cu过量.
Cu＋Cu(NO3)2=2CuNO3
一共消耗的HNO3就是一开始消耗的,根据第一个方程式,n(HNO3)=2(NO2)=2×0.05=0.1mol
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