已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=
已知反应：
①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列结论正确的是（ ）
A．碳的燃烧热为△H=-110.5 kJ•mol-1
B．反应①的△H＜0，△S＞0，则△G＜0，在任意温度下反应可自发进行
C．反应①中反应物的总键能大于生成物的总键能
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量大于57.3 kJ
①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列结论正确的是（ ）
A．碳的燃烧热为△H=-110.5 kJ•mol-1
B．反应①的△H＜0，△S＞0，则△G＜0，在任意温度下反应可自发进行
C．反应①中反应物的总键能大于生成物的总键能
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量大于57.3 kJ
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解题思路：A、依据燃烧热概念分析判断；
B、依据反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0分析判断；
C、反应是放热反应，依据能量守恒分析，断裂化学键吸收能量低于生成化学键放出能量判断；
D、醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程．
B、依据反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0分析判断；
C、反应是放热反应，依据能量守恒分析，断裂化学键吸收能量低于生成化学键放出能量判断；
D、醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程．
A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳的燃烧热为△H＜-110.5 kJ•mol-1，故A错误；
B、△H-T△S＜0反应自发进行，反应①的△H＜0，△S＞0，得到△H-T△S＜0，在任意温度下反应可自发进行，故B正确；
C、反应时放热反应，反应焓变△H=反应物键能总和-生成物键能总和，反应①中反应物的总键能小于生成物的总键能，故C错误；
D、醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量小于57.3 kJ，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 热化学方程式；化学能与热能的相互转化．
考点点评： 本题考查了燃烧热、中和热概念的分析判断，反应自发进行的判断依据，注意醋酸是弱电解质存在电离平衡，题目难度中等．
1年前
6
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