下列叙述正确的是（　　） A．将pH=12 Ba（OH） 2 与pH=14 NaOH溶液等体积混合后

下列叙述正确的是（　　）

A．将pH=12 Ba（OH）₂ 与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混和液13＜pH＜14

B．常温时，0.1 mol•L^-1 HA溶液的pH＞1，0.1 mol•L^-1 BOH溶液中

c(O H - )

c( H + )

=1×1 0 12 ，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B⁺ ）＞c（OH^- ）＞c（H⁺ ）＞c（A^- ）

C．过量SO₂ 通入到Ba（NO₃ ）₂ 溶液中，正确的离子反应方程式为： 3S O 2 +2N

-3

+3B a 2+ +2 H 2 O ═3BaSO₄ ↓+2NO↑+4H⁺

D．相同条件下，pH=5的 ①NH₄ Cl溶液、②CH₃ COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c（H⁺ ）：①＞②＞③

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cool_blue 幼苗

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A．pH=12 Ba（OH）₂ 中c（OH^- ）=0.01moL/L，pH=14 NaOH溶液中c（OH^- ）=1moL/L，混合后的c（OH^- ）=
0.01V+1V
2V ，介于0.1～1之间，则13＜pH＜14，故A正确；
B．常温时，0.1 mol•L^-1 HA溶液的pH＞1，说明HA没有完全电离，应为弱酸，0.1 mol•L^-1 BOH溶液中
c(O H - )
c( H + ) =1×1 0 12 ，c（OH^- ）=0.1mol/L，BOH完全电离，为强碱，二者等体积混合生成BA，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，但A^- 水解程度较小，应存在c（A^- ）＞c（OH^- ），故B错误；
C．过量SO₂ 通入到Ba（NO₃ ）₂ 溶液中，Ba（NO₃ ）₂ 完全反应，应满足n（Ba²⁺ ）：n（NO₃ ^- ）=1：2，离子方程式为3SO₂ +2NO₃ ^- +Ba²⁺ +2H₂ O=BaSO₄ ↓+2NO↑+4H₊ +SO₄ ^2- ，故C错误；
D．NH₄ Cl为强酸弱碱盐，促进水的电离，而醋酸和盐酸抑制水的电离，pH相等，则想、醋酸和盐酸对水的抑制程度相等，应为①＞②=③，故D错误．
故选A．

1年前

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