某二元酸（H2A）在水中的电离式为：H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-，则下列说法正确的是（　　）

A．由H₂A=H⁺+HA^-可知H₂A完全电离，溶液中不存在H₂A，由物料守恒可知应为c（A^2-）+c（HA^-）=0.1mol/L，故A错误；
B．溶液中还存在水的电离，则c（H⁺）＞c（A^2-），故B错误；
C．若0.1mol/L的NaHA溶液pH=2.0，则HA^-电离出c（H⁺）=0.01mol/L，0.1mol/L的H₂A溶液中，第一步完全电离生成0.1mol/LH⁺，氢离子抑制电离HA^-，所以0.1mol/L的H₂A溶液中，c（H⁺）＜0.11mol/L，故C正确；
D．等物质的量浓度、等体积的H₂A和NaOH溶液混合反应生成NaHA，HA^-的电离和水解程度未知，溶液可能呈酸性或碱性，不可能呈中性，如呈中性，则有c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-），与物料守恒相矛盾，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查弱电解质的电离平衡，涉及离子浓度大小比较，做题中注意外界条件对电离平衡的影响，注意H2A的第一步电离是完全电离，为易错点．