用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）．

Ⅰ．①二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的氢离子，所以显酸性，石蕊试液遇酸显红色．
②二氧化硫有漂白性，能使品红溶液褪色．
③二氧化硫有还原性，碘单质有氧化性，二氧化硫和碘能发生氧化还原反应，所以淀粉和碘水混合液会褪色．
故答案为：变红；褪色；还原性．
II．（1）浓硫酸有吸水性，吸收浓盐酸中的水分而促进浓盐酸的挥发；浓硫酸稀释时放出热量，也促进浓盐酸的挥发．
故答案为：浓硫酸具有吸水性，稀释时放热．
（2）反应开始后，观察到②处棉花变成棕黄色，说明有碘单质生成，所以①有氯气生成．
a．MnO₂和浓盐酸反应必须在加热条件下才能反应，故错误．
b．KCl和氯化氢不反应，故错误．
c．KMnO₄ 有强氧化性，氯化氢有还原性，所以氯化氢和高锰酸钾能发生氧化还原反应生成氯气，氯气置换碘单质，故正确．
d．Cu和氯化氢不反应，故错误．
故选C．
氯气有强氧化性，能和碘离子发生置换反应生成碘单质，离子反应方程式为：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
故答案为：C；Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，石蕊试液遇酸变红色，次氯酸有漂白性，所以氯气通过蘸有石蕊溶液先变红后褪色．
故答案为：先变红后褪色．
（4）氯气有强氧化性，碘既有氧化性又有还原性，所以氯气和碘反应时，碘作还原剂，结合题意知，碘和氯气、水反应生成盐酸和碘酸，离子方程式为：5Cl₂+I₂+6H₂O=2IO₃^-+10Cl^-+12H⁺．
故答案为：5Cl₂+I₂+6H₂O=2IO₃^-+10Cl^-+12H⁺．

点评：
本题考点： 探究二氧化硫与水和品红溶液的反应．

考点点评： 本题考查了二氧化硫和氯气的化学性质，难度不大，注意二氧化硫和次氯酸漂白性的区别．