将2.3g Na投入水中，欲使每100个水分子中含有1个Na+．则需要水的质量是______．

解题思路：利用n=[m/M]计算Na的物质的量，由Na原子守恒可知，n（Na）=n（Na⁺），再利用100个水分子中溶有1个钠离子来列式计算出水的物质的量及其质量．

钠的物质的量=[2.3g/23g/mol]=0.1mol，钠和水的反应方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，根据原子守恒得n（Na）=n（Na⁺）=0.1mol，根据方程式知，反应中参加反应的水的物质的量n（Na）=n（H₂O）=0.1mol，
使100个水分子中含有1个Na⁺，则溶液中水的物质的量=100n（Na⁺）=100n（Na）=10mol，
则需要水的质量=（0.1+10）mol×18g/mol=181.8g，
故答案为：181.8g．

点评：
本题考点： 物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，把握做题思路，难度不大．

钠相对原子质量为23。
2.3g钠为0.1mol。
Na加入水中会与水反应，2Na+2H2O=2NaOH+H2（气体）也就是说0.1mol钠加入水中需要0.1mol水与之反应。需要水0.1mol
要求Na+：H2O为1:100。所以需要水0.1*100mol
加和以上所需水，为0.1mol+0.1*100mol=10.1molH2O。
水的相对原子量为16+...