组序 | 加入锌的质量/g | 硫酸溶液体积/mL | 生成硫酸锌的质量/g |
1 | 1.30 | 40.0 | 3.20 |
2 | 2.60 | 40.0 | x |
3 | 3.90 | 40.0 | 9.60 |
4 | 5.20 | 40.0 | 10.6 |
5 | 6.50 | 40.0 | y |
暗黑 幼苗
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(1)根据实验数据,锌粒每增加1.3g,生成的硫酸锌就增加3.20g,当消耗锌2.6克时,应生成硫酸锌的质量=[2.6g/1.3g]×3.2g=6.4g.
设生成10.6g硫酸锌时,反应掉的锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161
x 10.6g
[65/x=
161
10.6g]
x≈4.28g
当硫酸反应完全时反应掉的锌的质量为4.28g;故增加锌的质量硫酸锌的质量不再增加;第5次实验中硫酸锌的质量仍为10.6g;
(2)当硫酸反应完全时反应掉的锌的质量为4.28g;第4次实验硫酸完全反应,锌有剩余;当第5次实验中金属锌的质量增加时,硫酸已消耗完毕;故上述五组实验中,反应后硫酸有剩余的是1、2、3组
(3)稀硫酸的溶质质量分数=[硫酸的质量/稀硫酸的质量]×100%,硫酸的质量可通过第4次硫酸锌的质量根据化学方程式求出,而稀硫酸的质量=稀硫酸的体积×密度,而稀硫酸密度不知,因此需要知道稀硫酸的密度.
故答案为:(1)6.4010.6(2)1、2、3(3)稀硫酸的密度
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 综合分析数据,找出量之间的关系分析反应物与生成物之间的质量关系,分析出物质的剩余,选择计算的数据一定是被完全反应的物质,这样才可以正确求出相应的未知量.
1年前
1年前1个回答
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1年前3个回答
1年前1个回答
(2002•重庆)用锌与硫酸溶液反应,五次实验结果记录如下:
1年前1个回答
1年前1个回答
你能帮帮他们吗