（2008•深圳一模）某混合碱是①Na2CO3和NaHCO3 或②Na2CO3和 NaOH．用“双指

（1）滴定管的刻度从上向下刻度逐渐增大，每个小刻度为0.01mL，滴定管的液面在11到12之间，滴定管凹液面读数为：11.78mL，
故答案为：11.78mL（11.76～11.78均可）；
（2）若混合物为碳酸钠和氢氧化钠混合物，根据关系式，第一次的反应：Na₂CO₃～HCl、NaOH～HCl，第二次的反应关系：NaHCO₃～HCl，可知第一次消耗的标准液体积应该大于第二次消耗的标准液的体积，
而由表中数据可知，第一次滴定消耗的标准液盐酸的体积小于第二次消耗的标准液盐酸的体积，即：V₁＜（V₂-V₁），说明混合物的组成为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，
故答案为：Na₂CO₃和NaHCO₃；因为第一滴定终点所用体积小于第二滴定终点所用体积或V₁＜（V₂-V₁）；
（3）将混合碱滴定成NaHCO₃的过程中，若滴加过快，碳酸钠会反应生成碳酸，所以为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，
故答案为：以防滴定过快使Na₂CO₃直接生成H₂CO₃；
（4）由于第一次滴定数据误差过大，应该舍弃；由于最终反应生成了NaCl，根据关系式Na₂O～2NaCl～2HCl，
可以依据消耗的盐酸的物质的量计算出氧化钠的物质的量，即：n（Na₂O）=[1/2]n（HCl），
碱样的总碱量为：n（Na₂O）=[25.02mL+24.98 mL/2×10−3L×0.0100mol/L×
1
2]×[500mL/25mL]=0.0025mol，
故答案为：碱样的总碱量为：n（Na₂O）=[25.02mL+24.98 mL/2×10−3L×0.0100mol/L×
1
2]×[500mL/25mL]=0.0025mol，
（5）如果本实验只测定样品的总碱量，只要计算出消耗的标准液盐酸的体积，就可以计算出总碱量，实验方案可以设计为：直接以溴甲酚绿-二甲基黄或甲基橙为指示剂滴定至终点，
故答案为：直接以溴甲酚绿-二甲基黄或甲基橙为指示剂滴定至终点．

点评：
本题考点： 中和滴定．

考点点评： 本题考查了中和滴定，题目难度中等，涉及了化学计算、化学实验方案的设计等知识，注意滴定原理及滴定数据的处理方法，充分考查了学生灵活应用所学知识的能力．