（2008•镇江二模）阿伏加德罗常数的值约为6.02×1023mol-1，下列叙述中错误的是（　　）

①12.4g白磷中含有磷原子的物质的量为0.4mol，每个磷原子与其它3个磷原子形成3个P-P键，每个磷原子形成的共价键数目为：[1/2]×3=[3/2]，所以0.4molP形成的共价键物质的量为：[3/2]×0.4mol=0.6mol，含有的P-P键数是0.6×6.02×10²³，故①正确；
②电解精炼铜时转移了6.02×10²³个电子，转移的电子的物质的量为1mol，由于粗铜中含有杂质铁、锌，电解时铁、锌先失去电子，所以阳极溶解的铜的质量小于32g，故②错误；
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物的物质的量为0.1mol，含有阴离子的物质的量为0.1mol，含有的阴离子数为0.1×6.02×10²³，故③错误；
④2mol SO₂和1mol O₂混合在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，由于该反应为体积减小的可逆反应，反应生成的三氧化硫的物质的量小于2mol，反应后气体的物质的量大于2mol，分子数大于2×6.02×10²³，故④正确；
⑤2.9g 2CaSO₄•H₂O的物质的量为0.01mol，含有的结晶水的物质的量为0.02mol，分子数为0.01×6.02×10²³（2CaSO₄•H₂O式量为290），故⑤错误；
⑥含0.2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，消耗0.2mol浓硫酸会生成0.1mol二氧化硫；由于随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，所以反应生成SO₂的物质的量小于0.1mol，分子数小于0.1×6.02×10²³，故⑥错误；
故选C．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算及判断，题目难度不大，注意掌握均摊法在计算中的应用，注意可逆反应的特点及稀硫酸与铜不反应，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等之间的转化关系．