77七 幼苗
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硫酸足量,由于氧化性:Fe3+>Cu2+>H+,铁离子优先反应,由于滤液A中不含铜离子,且有气体氢气生成,则滤液A中不含铁离子,滤渣1.6g为金属铜,物质的量为0.025mol,即合金样品中总共含有铜元素0.025mol,滤液A中加入足量氢氧化钠溶液,所得滤渣灼烧得到的固体1.6g为Fe2O3,物质的量为0.01mol,铁元素的物质的量为0.02mol,利用极限法判断样品中金属Fe、CuO的质量问题,滤液A溶质为过量H2SO4和FeSO4,而铁元素物质的量为0.02mol,说明参加反应硫酸物质的量为0.02mol,硫酸含氢离子0.04mol,其中部分氢离子生成氢气,另外的H+和合金中的氧结合成水
A.由上述分析可知,滤液A中的阳离子为Fe2+、H+,故A错误;
B.最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4,而铁元素物质的量为0.02mol,说明参加反应硫酸物质的量为0.02mol,含氢离子0.04mol,其中部分氢离子生成氢气,另外的H+和合金中的氧结合成水了,由于合金中氧原子的物质的量[2.88g−1.6g−1.12g/16g/mol]=0.01mol,它结合氢离子0.02mol,所以硫酸中有0.04mol-0.02mol=0.02mol H+生成氢气,即生成0.01mol氢气,标况体积=0.01mol×22.4L/mol=0.224=224ml,故B正确;
C.铜元素0.025mol,样品中CuO的质量为0.025mol×80g/mol=2g,部分氧化时,其CuO质量小于2g,故C错误;
D.铁元素的物质的量为0.02mol,其质量为0.02mol×56g/mol=1.12g,故D错误;
故选B.
点评:
本题考点: 铁的化学性质;铜金属及其重要化合物的主要性质;有关混合物反应的计算.
考点点评: 本题考查混合物计算及物质的性质,为高频考点,把握流程中反应过程是解答关键,侧重解题方法与分析解决问题能力的考查,注意利用极限法与原子守恒解答,题目难度中等.
1年前
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