（1）某温度下，纯水的c（H+）=2×10-7mol•L-1，则此时c（OH-）为______；若温度不变，滴入稀盐酸使

（1）纯中氢离子和氢氧根离子浓度相等，纯水的c（H⁺）=2×10^-7mol•L^-1，则此时c（OH^-）为2×10^-7mol•L^-1，Kw=2×10^-7mol•L^-1×2×10^-7mol•L^-1=4×10^-14，当滴入稀盐酸使c（H⁺）=5×10^-4mol•L^-1则溶液中c（OH^-）=
4×10−14
5×10−4=8×10^-11mol•L^-1，盐酸溶液中的氢氧根离子由水电离，而水电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以由水电离产生的c（H⁺）为8×10^-11mol•L^-1，因为4×10^-14＞1×10^-14，温度比25℃高，
故答案为：2×10^-7mol•L^-1；8×10^-11mol•L^-1；8×10^-11mol•L^-1；高于；
（2）①C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol，
②CO（g）+l/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0 kJ/mol，
③H₂（g）+l/2O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，
④H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol，
根据盖斯定律，①-②-③+④得：C（石墨，s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol，
故答案为：C（石墨，s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol；
（3）物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，氢氧化钠有剩余，令二者的浓度为cmol/L，则反应后溶液中c（OH^-）=[3c−2c/3+2]mol/L=[c/5]mol/L，根据混合后溶液的pH=12，可知应后溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，即[c/5]mol/L=0.01mol/L，解得c=0.05，
故答案为：0.05mol/L；
（4）NaHCO₃溶液的pH大于7，是因为HCO₃^-水解，反应为：HCO₃^-+H₂O⇌H₂CO₃+OH^-，溶液呈碱性，故答案为：HCO₃^-+H₂O⇌H₂CO₃+OH^-．

点评：
本题考点： pH的简单计算；热化学方程式；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题主要考查了盖斯定律的应用，溶液pH值的有关计算，难度不大，注意酸碱混合后呈碱性，先计算剩余氢氧根的浓度，再计算氢离子浓度，利用定义计算pH值．