（2011•长宁区二模）在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：（所用金属的形状与大小和稀盐酸的

（1）铜与硝酸银反应生成了银和硝酸铜，银是银白色，铜离子溶液是蓝色，所以现象是铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，反应物是铜和硝酸银，生成物是银和硝酸铜，要根据化合价写化学式，用观察法配平；
（2）金属与酸反应的速度越快说明该金属越活泼；
（3）第Ⅰ个实验说明铁排在了氢的前面，第Ⅱ各实验说明铜排在银的前面，第Ⅲ个实验说明锌排在了氢的前面，所以无法比较铁和铜的关系，所以把铁放入铜的盐溶液中看是否反应即可，如果反应，铁就比铜活泼，否则铜比铁活泼；
（4）锌与盐酸反应时由于反应前没有氢气，所以氢气的质量曲线应该从零点开始，没加入锌前溶液是盐酸溶液，加入锌后溶液变为氯化锌溶液，质量增大了，当反应完毕溶液质量就不变了，所以B是正确的，由于锌是过量的，所以最后盐酸被全部反应掉了，所以C不正确，在没加入锌前没有氯化锌，所以氯化锌的曲线应该从零点开始．
故答案为：
（1）铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．
（2）锌与酸反应的程度要比铁的剧烈．
（3）无法比较铁与铜的活动性；Fe；CuSO₄（或⑤Cu⑥FeSO₄）．
（4）B．

点评：
本题考点： 金属活动性的探究．

考点点评： 解答本题的关键是要知道每一个实验能得出什么结论，要知道根据反应物和生成物来看反应现象的方法．